Disoluciones que hay que preparar

Indicador: 100 mL, 10^-4 M aprox.
HCl: 50 mL, 0,1 M aprox.
NaOH: 250 mL, 0,1 M aprox.
Ácido cítrico (C₆H₈O₇): 250 mL, 0,1 M aprox.
Hidrogenofosfato sódico (Na₂HPO₄) 0,2 M aprox.
8 tampones de pH mezclando ácido cítrico e hidrogenofosfato sódico en las proporciones que se dan en el guion.
10 disoluciones del indicador a diferentes pHs mezclando 5 mL de la disolución de indicador con las de HCl, NaOH y los 8 tampones, hasta 50 mL en todos los casos.

Mediciones que hay que hacer

Medir con un pHmetro los valores de pH exactos de las 10 disoluciones.
Si se dispone de fotómetro de filtros:
- Medir las absorbancias A, de las dos disoluciones a los pHs extremos a todas las longitudes de onda λ de que se disponga.
- Representar las A frente a las λ en un mismo gráfico.
- Determinar la λ para la cual se observa mayor diferencia de A entre las disoluciones de indicador a los pHs extremos.
- Medir las absorbancias A_i a la λ anterior de las 8 disoluciones de indicador a los pHs intermedios.
Si se dispone de espectrofotómetro:
- Registrar los espectros de las dos disoluciones de indicador a los pHs extremos y seleccionar una λ para la que se aprecie la mayor diferencia de A.
- Registrar los 8 espectros de las disoluciones de indicador a los pHs intermedios y medir las A que corresponden a la λ seleccionada.

Determinar el pK_a del indicador representando las rectas:

$\log\left(\dfrac{A_{HA}-A_{i}}{A_{i}-A_{A^{\text{⁻}}}}\right)\simeq pH_{i}-pK_{a}$ (fórmula [5.10] del guion de prácticas)

$pH_{i}\simeq \log\left(\dfrac{A_{HA}-A_{i}}{A_{i}-A_{A^{\text{⁻}}}}\right)+pK_{a}$ (fórmula [5.10'] del guion de prácticas)

y calcular la media aritmética de los pK_a obtenidos.
Si se usó fotómetro, dibujar aproximadamente dos o tres espectros de pH intermedios junto a los de pHs extremos.
Encontrar los puntos isosbésticos.