Práctica 2: Potenciometría

Determinación de los pKa de un ácido diprótico débil desconocido y su peso molecular.

Hoja de cálculo

Disoluciones que hay que preparar

  • 250 mL de NaOH de concentración aproximada 0,075 N (= 0,075 M).
  • 100 mL de disolución de un ácido patrón primario (ác. oxálico 0,05 M) en agua.
  • 100 mL de disolución del ácido diprótico desconocido.

Operaciones que hay que hacer

  • Determinar la normalidad del NaOH mediante valoración de 25 mL de ácido oxálico. Ir anotando las medidas del volumen V frente al pH en la hoja de cálculo Valpotenc (Excel).

    Antes de valorar el NaOH y para hacer la operación más rápidamente, estimar el Volumen V de NaOH que se va a necesitar teóricamente para reaccionar con el ácido oxálico patrón.

  • Valoración de los dos protones del ácido diprótico (25 mL) con NaOH (conviene dos valoraciones, una rápida y otra más precisa añadiendo porciones de 0.5 ml desde el principio). Anotar V frente a pH en Valpotenc.

Cálculos que hay que realizar

  • Normalidad del NaOH. El volumen V de NaOH se mide en las derivadas 1ª y 2ª de la curva de valoración (si los datos de ambas son diferentes, se toma la media).
  • Medir en las curvas derivadas los V de NaOH que han sido necesarios para valorar los dos protones del ácido diprótico (si los datos de ambas difieren, tomar la media).
  • Estimar gráficamente en la curva de valoración los dos pKa del ácido diprótico a partir de los valores de volumen que se indican en la fig. 2 del guion.
  • Calcular el peso molecular del ácido diprótico.
  • Tratar de identificar el ácido con ayuda del documento Physical Data for Identification of Unknown Acids.